Larutan penyangga merupakan larutan yang dapat mempertahankan pH setelah ditambah asam atau basa kuat. Perbandingan volume dari campuran larutan [tex]NH_{3}[/tex] 0,1 m dan larutan HCl 0,1 m adalah 2 : 1.
Penjelasan dengan langkah-langkah
Diketahui :
- Campuran larutan [tex]NH_{3}[/tex] 0,1 m dan larutan HCl 0,1 m
- Menghasilkan larutan penyangga dengan pH 9
Ditanya : perbandingan volume larutan [tex]NH_{3}[/tex] dan larutan HCl?
Jawab :
Langkah 1 Menentukan Persamaan Reaksi
[tex]NH_{3} (aq) + HCl (aq) - > NH_{4} Cl[/tex]
Larutan penyangga terbentuk dari [tex]NH_{3}[/tex] dan [tex]NH_{4} Cl[/tex].
Langkah 2 Menentukan Konsentrasi OH-
pOH = 14 - pH
pOH = 14 - 9
pOH = 5
pOH = - ㏒ [tex]10^{-5}[/tex]
pOH = - ㏒ [OH-]
[OH-] = [tex]10^{-5}[/tex]
Langkah 3 Menentukan Perbandingan Mol [tex]NH_{3}[/tex] dan [tex]NH_{4} Cl[/tex]
[tex][OH-] = Kb . \frac{n NH_{3} }{n NH_{4}Cl } \\\frac{n NH_{3} }{n NH_{4}Cl } = \frac{[OH-]}{Kb} \\ \frac{n NH_{3} }{n NH_{4}Cl } = \frac{10^{-5} }{1 . 10^{-5} } \\\frac{n NH_{3} }{n NH_{4}Cl } = \frac{1}{1}\\n NH_{3} = 1\\n NH_{4}Cl = 1[/tex]
Langkah 4 Menentukan Mol Masing-Masing Pereaksi
[tex]n NH_{3}= [NH_{3}. VNH_{3\\\\\n NH_{3} = 0,1 . a mL\\n NH_{3} = 0,1 a mmol[/tex]
[tex]n NH_{4}Cl = [NH_{4}Cl] . V NH_{4}Cl\\n NH_{4}Cl = 0,1 . b mL\\n NH_{4}Cl = 0,1b mmol[/tex]
Langkah 5 Perbandingan Volume
[tex]\lef[\begin{array}{ccc}NH_{3}(aq)+&HCl (aq)- > & NH_{4} Cl (aq)\\0,1 a&0,1 b&\\-0,1b&0,1b&+0,1b\\----&-----&-------\\1 mmol& - & 1 mmol\end{array}\right\\[/tex]
Volume HCl = b mL
0,1 b = 1
b = 10 mL
Volume [tex]NH_{3}[/tex] = a mL
0,1 a - 0,1 b = 1
0,1 a - 1 = 1
0,1 a = 2
a = 20 mL
[tex]Perbandingan Volume = \frac{VNH_{3} }{VHCl}\\ Perbandingan Volume = \frac{20}{10}\\ Perbandingan Volume = 2 : 1[/tex]
Jadi, perbandingan volume [tex]NH_{3}[/tex] dan HCl adalah 2 : 1.
Pelajari Lebih Lanjut
Pelajari lebih lanjut materi tentang larutan penyangga pada https://brainly.co.id/tugas/27868851
#BelajarBersamaBrainly #SPJ4
[answer.2.content]
